以上提取食盐的过程称之为重结晶。
重结晶，即是利用混合物中各组分，在某种溶剂中溶解度的不同，或是在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的过程。
接下来，路修远在首盐中缓缓加入沸腾的热水，制成其饱和溶液，然后往饱和溶液里缓缓的加入次盐。
因为现在已经是氯化钠的饱和溶液了，所以加入次盐，氯化钠不会再进行溶解。
或者说它是处在一个溶解和结晶的平衡状态。换句话说，有多少氯化钠溶解，就有相对应量的氯化钠结晶析出。
加入适量的次盐，且充分搅拌。过程中可以看到，水底一直保有相当数量的结晶。
之后再进行过滤，就可以得到相对纯净的食盐。
此过程相当于清洗了一遍次盐。毕竟次盐是直接减少水分得出的，里面会析出些许其他盐类杂质，不太纯净，得洗一遍。
至于中间的搅拌，是为了使分子间运动加快，从而加快溶解与结晶的速度，进而加快清洗速度。
此过程也是要确保，将原来所有的食盐晶体都重新溶解与结晶。
因为如果不搅拌，那么重新溶解与结晶，很大可能就只会发生在原来的结晶体表面，不会涉及到结晶体内部，这样就达不到全部洗练的目的。
将所有的次盐都清洗了一遍。这时，得到的食盐就可以放回原来的陶罐。
此时的食盐呈白色，颗粒极小、结构规则，而且晶莹剔透。
路修远尝了一点，发现只有咸味，没有其他苦味、涩味等异味。可以算是相当的纯净了，已经可以食用。
就在这时，路修远突然注意到，食盐的总量大概比刚开始的时候，少了十分之一左右的样子。
片刻后，他嘀咕道：“恩～，是少了点。不过好歹变纯了，危害也少的多了，也不算是太过浪费。”
最后呢，如果实在觉得剩余的溶液有点浪费。还可以将上述清洗过后的溶液和重结晶之后的滤液，进行混合。然后再复几次重结晶和清洗过程，这样还可以再得到些许食盐。
“如果大规模制取、提纯食盐的话，就可以将最后的溶液再重复利用几次。
不过～，我这手工的，量也少，还是一次就行了，不必再费那事了。
上面呢，就只是单纯的利用溶解度的不同来提纯食盐。
如果有化学试剂的话，就可以将溶液中的其他杂质离子一一沉淀，最后通过过滤将杂质全部清除，之后直接蒸干，就可以得到纯净的食盐了。
不过这些试剂现在也是没有的事，远的很呢，而且应该也很贵。想廉价的话，石灰石和纯碱应该也可以去除一部分离子。
不过我有水球术和火球术，可以直接控制水量和温度，就不需要那么麻烦了，而且也省事、省心、省力啊。
当然，如果再有一个可以降温的法术，那就更方便了。毕竟现在的冷却方面，还是靠的自然散热，比较慢，而且也比较费时间。”
因为海水晒制的粗盐中，会含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质。
所以如果要将它们全部去除的话，会用到氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸等几种化学试剂。
通常来说，第一步，是用过量的氯化钡与硫酸根离子反应，生成不溶于水的硫酸钡，再进行过滤就可以去除硫酸根离子。
第二步，用过量的氢氧化钠来和镁离子反应，此过程生成氢氧化镁沉淀，过滤后去除镁离子。
第三步，用过量的碳酸钠和钙离子、钡离子反应，此过程生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤后去除钙离子和钡离子。