看着木盆中的盐的分量，少年暗自估摸了一下，大约五斤重的样子。
“按照现在温度下食盐的溶解度计算，它和水的比例大概在1比3左右，那么需要的水，就是十五斤左右的样子。还好木盆是可以放得下的。”
接下来少年开始用纯水溶解食盐，他一边慢慢的往盆中加入水，一边快速的搅拌，帮助其加速溶解。可以看到，盆中的食盐慢慢的变少了，溶解了。
直到最后，食盐已经全部溶解，少年停止加水。此时盆里的溶液，差不多就是食盐在当前温度下的饱和溶液了。
饱和溶液看起来很是清澈，没有丝毫杂质的样子。不过少年还是将其过滤了一遍。
毕竟有些东西，在水中是看不见的。果不其然，过滤后的白色丝巾上，出现了点点灰色的斑。
这个过程除去的，是不溶于水的物质，是原来海盐中没有清除完全的杂质，比如一些漂浮物之类的。
过滤之后，少年将原来的木盆和丝巾都清洗干净，备用。
接下来，他对着滤液，使出火球术，对滤液进行升温，直到水沸腾。此时溶液的温度应该已经超过了100摄氏度，毕竟食盐溶液的沸点比水高。
之后少年对着沸水进行了过滤，过滤后的白色丝巾上，出现了点点白色斑点。
这个过程除去的，是溶解度随着温度升高而降低的物质，还有一些需要稍高的温度才进行的某些复杂的化学反应，进而生成的沉淀物。
反正绝对不是食盐，也就是氯化钠。毕竟食盐的溶解度，随着温度的升高，只是稍微升高。溶解度—温度曲线变化不大，可以看成近似不变。
这时，少年对着滤液用出水球术，聚集水，减少盆中的水分。随着水分的减少，大约少了不到二十分之一的样子，水中就开始析出白色的结晶颗粒。
这就是比较纯的食盐了。因为此时溶液温度还是100多度。大部分的其他盐类，都是随着温度的升高溶解度上升的。
它们的溶解度此时很高，而溶液常温时是食盐的饱和溶液，并且食盐溶解度随温度变化不大，那么此时减少水分，最先析出的就是氯化钠了。
随着水分再次减少二十分之一，水中析出的结晶越来越多，此时路修远进行了一次过滤。这出来的盐，就可以叫做首盐，纯度很高的。
他将首盐收集起来，继续减少滤液中的水分，过一段时间就过滤一次，直到滤液减少为原来的五分之一左右。
此阶段出的盐可以叫做次盐。
接着他将剩余的滤液冷却，此过程中还有少量的结晶析出。
不过这时的结晶里面虽然也含有氯化钠，但是大都是随温度升高而溶解度变高的盐类。
此时温度降低，它们的溶解度也就急剧变小，从而析出结晶。这时的结晶中，这类盐它们的含量很高，毕竟此过程中就只变化了温度。
所以此次过滤的结晶留在一旁，这是杂质较高的，称作杂盐，最好不要食用。
继续升温，直到沸腾，再减少水分，析出食盐结晶。
直到溶液减少为刚开始的十分之一左右，过滤得出次盐。
降温后再得到杂盐。
继续上面的步骤直到2到3次以后。剩余的滤液就是各种盐类的饱和溶液了，此时的溶液里杂质较多，已不适合再次析出食盐。
毕竟是海盐，剩余的溶液里会有相当数量的重金属离子。
而且重金属有富集作用，很难代谢出生物体的。所以还是少吃微妙。